这种方法将反应分为两个半反应——一个用于氧化，一个用于还原。 每个半反应分别平衡然后合并。 最适合：复杂的氧化还原反应，特别是在酸性或碱性溶液中。 过程：将反应分成两个半反应，平衡每个半反应中的原子和电荷，然后合并半反应，确保电子平衡。

使用本计算器来平衡任何化学方程式或反应！ 找出发生了哪种反应。

给方程式右边的单个碳原子加一个系数3，这样右边的碳原子数就与左边的碳原子数配平了。 C 3 H 8 + O 2 --> H 2 O + 3 CO 2 右边方程式中碳原子的系数3与左边方程式中碳原子的下脚标3，都意味着有3个碳原子。 在化学方程式中，系数可以调整，但脚标数不能变动。

平衡方程式： 首先平衡碳： 正如我們所看到的，在上面的不平衡方程式中碳原子的數量已經平衡。 CH4 + O2 → CO2 + H2O ↑ ↑ 均衡 現在，碳是平衡的，但氫和氧不是平衡的。 為了平衡氫，在H2O前面加上係數2：

该应用可以配平一个化学方程式，也可以检测一个化学方程式是否已配平，以便于用户手动配平。 化学方程式是大小写敏感的。 以下是未配平化学方程式的格式举例： 1. H2 + O2 = H2O 2. 2H2 + O2 = 2H2O 3. CaCl2 + 2AgNO3 = Ca (NO3)2 + AgCl

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。

你怎么知道一个化学方程式是否平衡？你可以通过改变什么来让方程式平衡？玩一个游戏来测试你的想法！

第5单元 第13讲 配位化学基础：配位平衡的表示方法，配合物平衡浓度的计算 本视频讲解配位化学基础中配位平衡的表示方法以及配合物平衡浓度的计算。

配合物稳定常数 （也称形成常数，结合常数） 是在溶液中形成 配合物 的 平衡常数。 它是反应物之间形成 配合物 的相互作用的强度的量度。配合物主要有两种：金属离子和配体相互作用形成的配合物和超分子配合物, 例如主客体配合物和阴离子配合物。

配位反应中的一种相对平衡状态。 是化学平衡之一。 英文名称 coordination balance 所属学科 化学